La estequimoteria se basa en importantes leyes de química. Las relaciones que se dan al formarse los compuestos, se basan en dichas leyes.
Una formula nos indican la relación numérica que existen en los átomos de los elementos de un compuesto y las relaciones de la masa que se dan al formarse, y en una reacción química podemos presentar dichas relaciones, proporciones y leyes, puesto que desde que escribimos la ecuación y balanceamos utilizamos unidades de peso o equivalencias como mol, masas moleculares, átomos-gramos etcétera.
Así podemos demostrar las leyes estequiometricas a partir de ejemplificar la reacción con los siguientes experimentos sencillos y prácticos.
Material
1 cuchillo o espátula
1 bolsa de pan de caja
10 rebanadas de jamón o mortadela
8 rebanadas de queso
Procedimiento
Con el material que dispones prepara sándwiches por 2 rebanadas de pan, una rebanada de jamón o mortadela y 1 rebanada de queso.
Análisis
1. Cuantos sándwiches pudiste hacer?
2. 2. Que te impidió elaborar los sándwiches?
3. Cual seria el reactivo limitante y cual el reactivo en exceso?
4. Suponiendo que cada pan, jamón y queso, representen elementos químicos, para formar compuestos una reacción química,
Cumplirían la ley de conservación de la materia? Por que?
5. Si el jamón es el elemento A, el queso B y el pan es el C, escribe la ecuación química que representaría la elaboración del sándwich
6. Si trabajas para un laboratorio farmacéutico y te solicitan para un padecimiento determinado una dosis en descomprimidos e dos versiones donde : la versión A se pide cada comprimido contenga 265.30mg de sulfato ferroso sesquidratado (sesquitratado es un prefijo que indica la unidad media) equivalente a 80mg de hierro y en la versión B, de ese mismo medicamento, se indica que el contenido de dicha sal, por comprimido, es de 270mg, también equivalente a 80mg de hierro. Razónese Cual de los 2 prospectos indica la equivalencia correcta. Realiza los cálculos estequimetricos.
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