elige las fuentes de informacion mas relevantes para establecer la interrelacion entre la ciencia la tecnologia la sociedad y el ambiente en contextos historicos y sociales especificos.
· Utiliza las tecnoligias de la informacion y la comunicación para obtener ,registrar y sistematizar informacion para responder a preguntas de caractes cientifico ,consultando fuentes relevantes y/o realizando experimentos pertinetes
Formen equipos de tres personas y con ayuda de su profesor elijan a uno de los cientificos que enuncio alguna de las leyes ponderales e investigen su biografia , el contexto social en el cual desarrollo su investifacion ,y como llego a desarrollar la ley que descubrio ,asi el impacto que tuvo en la ciencia.
1. Expongan su trabajo ante el grupo emplenado los medios audivisuales a su disposicion.
las leyes ponderales son de gran utilidad en diversos calculos estenquiometricos que relacionan convencioes mol-mol ,masa-masa y volumen –volumen; veamos algunos ejmplos
1.si tenemos la siguiente reacion
2NH3(g)+Co2(g) (NH2)2CO(ac)+H2O(l)
Cuantas mol de H2O se obtiene apartir de 4.5 mol del amoniaco (NH3)? Establecemos el factor de conversión
2 mol NH3=1 mol de H2O(l)
4.5 mol NH3(1mol H2O)= 2.25 mol H2O
2mol NH3
2. Uno de los metales que es muy ligero y resitente a la corrosion es el titanio,el cual tiene multiples aplicaciones ;dicho metal se obtiene mediante la siguiente reacion.
TiCl4(g) +2Mg(l) Ti(s) + 2MgCl2(l)
¿cuantos gramos de titanio solido se obtiene de 500gramos de cloruro de titanio?se plantea los factores de conversion siguientes:
1mol TiCl4= 1 mol Ti
1 mol TiCl4=189.68 gramos TiCl4
1mol Ti =47.88 gramos Ti
Entonces tenemos:
500g TICL (1MOL TICL/198.68g TICL4)(1MOL T/1 MOL TICL4)(47.88g Ti/1 MOL Ti) =126.21g Ti
Ten la precaución de elegir los factores de conversión adecuados.
El siguiente ejercicio combina reactivos en fase solida y en fase gaseosa.
3.Si tenemos la reacción:
4FeS(s) + 702 (g)---à 2 Fe2O (s) + 4SO2 (g)
Cuantos litros de O2 se necesitan para reaccionar con 24 gramos de FeS? Para resolver este problema necesitamos considerar que la reacción se lleva acabo en condiciones de temperatura y presión estándar.
Los factores de conversión que requerimos son los siguientes:
1 mol FeS = 87.91 gramos
7mol O2 = 4 mol FeS
22.4litros O2 = 1 mol O2
24g FeS (1 mol Fes / 87.91 g FeS)(7 mol FeS/4 mol FeS)(22.4litros O2/1 mol O2) =10.70litros O2
Como puedes observar hay que tomar en consideración algunos puntos clave para resolver cálculos estequiometricos, el mas básico que la reacción este balanceada, si no lo esta en los cálculos serán incorrectos y los resultados pueden ser castrofobicos.
El siguiente punto importante es establecer los factores de conversión adecuados esto implica la comprencion completa del problema. Analiza los problemas anteriores y comprende como se establecieron dichos factores y su significado físico.
En la siguiente pajina electrónica encontraras mas información de las leyes ponderales si como algunas actividades.
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