Actividad en equipo----Mol

Actividad en equipo

Competencias  *diseña ,aplica y prueba  la validez de modelos o prototipos para resolver problemas , satifacer necesidades  o  demostrar principios cientificos.

·         Contrasra los resultados obtenidos en una investigacion o experimento con hipotesis previas comunica sus conclusiones

Formen equipos de tres personas y llleven acabo las siguientes actividades, comparen sus resultados con el de sis compañeros ,esta actividad le sera until para comprender mejor la nocion del mol.

Material y sustancias

·        60 gramos  de sal de mesa

·        200 gramos  de azucar

·        5 tornillos de hierro de diferentes tamaños

·        Balanza

·        Espatula

·        3 vidiros de reloj

Para llevar esta actividad deben  de hacer  algunos calculos y tomar algunas consideraciones , primero consideraremos que la sal de mesa  esta conpuesta  de cloruro de sodio  (NaCl),segúndo que el azucar esta compuesta  de glucosa principalmente la cual tiene la formula  C8H9O6  final mente  los tonillos de hierro  estan formados solamente  de ese elemento (Fe)
1.   Calculen el peso que corrresponda  al 1 mol de cada sutancia  ( sal y azucar ),pesenlos para que tomen  nocion de cuanto corresponede a cada sustancia a esta cantidad de materia
2.     Ahora  pesen  cada tornillo y calculen a cuantos mol de  hierro corresponede cada uno de ellos.
3.     Calculen cuantos atomos de hierro  contiene cada tornillo ,considera que un mo es igual a 6.o22x102  atomos  (o particular)

Por  intrucciones del profesor ,alguien  explicara los calculos al grupo. Discutan los resultados y conveniencia de emplear el mol como unidad de cantidad de materia para cuantificar las suntancias quimicas.

 Compuestos de  fase gaseosa

   En muchos casos uno o todos los compuestos implicados en una reaccion quimica se encuentran  en fase gaseosa,para  resolver problemas estequiometricos  necesitamos definir  el  volumen molar

Numeros de atomos y numeros de  moleculas

 En cual a elemento , 1ATG contiene 6.023 X10 23 atomos y un mol de cualquier compuesto tiene 6.023x1023  moleculas el numero 6.023x1023 es conocido como numero de Avogadro (N). Ejemplo:

¿Cuántos atomos  estan contenidos en 12ATG de asufre?

Un ATG de s_________6.023x1023 atomos

12 ATG  ---------------------- X

 X=(12)(6.023x1023 )

                       1

X= 7.227x1024 atomos