En los casos anteriores se considera que toda cantidad de reactivos reaccionara para dar productos pero en realidad esto no siempre sucede, en algunos casos pueden existir exceso de una o mas sutancias que sobrara cuando termine la reacción. A la sustancia que se consume por completo en la reacción se le llama reactyivo limitante.
Por ejemplo, el SO2 es un gas que se libera en muchos prscesos de combustión como el carbón, petróleo, gas natural o disel. Este gas es el principal causante de la lluvia acida pues la tamosfera se convierte en acido sulfúrico H2SO4, de acuerdo ala siguiente reacción:
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(I) -à 2H2SO4(I)
Que cantidad de H2SO4 puede prepararse a partir de 5.0 mol de SO2 1.0 de O2 y una cantidad limitada de H2O?
Lo primero que hay que hacer es determinar cual es el reactivo limitante. SI partimos de 5 mol de SO2 Cuantas mol de O2 requerimos?
5 mol SO2 (1molO2/2mol SO2) = 2.5 mol de O2
Por lo tanto para que reacciones las 5 mol de SO2 se requieren 2.5 mol de O2 Pero solo tenemos
Mol de O2 por lo que el reactivo limitante. ASi Para hacer el calculo de la cantidad que se obtendrá de acido sulfúrico H2 SO4 emplearemos la mol de reactivo limitante.
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